1、【相对分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）【性状】 无色无臭气体，有酸味。
(资料图片仅供参考)
2、【溶解情况】 溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
3、【用途】 气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
4、【制备或来源】 可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。
5、是石灰、发酵等工业的副产品。
6、【其他】C原子以sp杂化轨道形成σ键。
7、分子形状为直线形。
8、非极性分子。
9、 能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。
10、液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
11、 二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。
12、（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
13、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
14、二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。
15、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
16、空气中含有约1%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。
17、 、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
18、二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
19、空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。
20、二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。
21、临界温度31.1℃。
22、常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。
23、液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。
24、液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。
25、二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。
26、化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
27、二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。
28、跟氨水反应生成碳酸氢铵。
29、无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。
30、绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。
31、二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。
32、二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。
33、实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。
34、二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。
35、加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。
36、因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。
37、 实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O。
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